题目内容
【题目】一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),下列能说明反应达到平衡状态的是
A. 体系压强保持不变B. 混合气体颜色保持不变
C. 混合气体的密度保持不变D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
【答案】B
【解析】
达到平衡状态时正、逆反应速率相等,正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率,不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。
A项、该反应是一个气体体积不变的反应,混合气体的压强终不变,混合气体的压强不随时间的变化而变化,不能说明反应达到平衡状态,故A错误;
B项、该反应是一个气体颜色变浅的反应,混合气体颜色保持不变说明各物质的浓度不变,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故B正确;
C项、由质量守恒定律可知,混合气体质量始终不变,固定的密闭容器中混合气体密度始终不变,所以混合气体的密度不再变化,无法判断是否达到平衡状态,故C错误;
D项、消耗1 mol SO3为逆反应速率,生成1 molNO2也为逆反应速率,不能说明正逆反应速率相等,不能说明反应达到平衡状态,故D错误;
故选B。
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【题目】氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下:
25℃时,有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据:
Fe(OH)3 | Zr(OH)4 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时pH | 1.9 | 2.2 | 3.4 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 3.2 | 4.7 |
请回答下列问题:
(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有___________。
(2)操作I的名称是___________滤渣2的成分为___________。
(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3,写出该反应的化学方程式:___________。
(4)“调节pH”时,合适的pH范围是___________。为了得到纯的ZrO2,Zr(OH)4需要洗涤,检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是___________。
(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式___________。根据ZrO2的性质,推测其两种用途___________。
【题目】下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | SO2 | H2SO4 | SO3 | H2S |
D | Al(OH)3 | NaAlO2 | Al2O3 | AlCl3 |
A. A B. B C. C D. D