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下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO3— ＋H2OCO32—＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部

 

D

【解析】①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH4+＋D2ONH3·HDO＋D＋。

 

练习册系列答案
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某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：

则符合上述条件的酯的结构可有( )

A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

 

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

 

已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。

(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。

(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

(4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。

(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)

 

下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是(　　)

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D．Br－＋H2OHBr＋OH－

 

向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是 (　　)

 

A．当7<pH<13时，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B．当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL

C．当5<pH<7时，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

D．继续滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

 

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

 

A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

 

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　)

序号

①

②

③

④

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

 

A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

 

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

 

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

 

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