Question

表示0.1mol/L NaHCO₃溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）

D．c（H⁺）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：NaHCO₃是强碱弱酸酸式盐，HCO₃^-既能水解又能电离，HCO₃^-水解导致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）而使溶液呈碱性，溶液呈碱性说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，根据溶液中电荷守恒分析溶液中各种离子浓度相对大小，注意碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱．

解答：解：A、NaHCO₃是强碱弱酸酸式盐，水溶液呈碱性，所以溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正确；
C、NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D、溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，且水解和电离程度都较小，主要以HCO₃^-形式存在，则c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．