Question

【题目】一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）△H，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（ ）
A.反应在50s～250s内的平均速率v（PCl3）=4.0×10﹣4molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.38 molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
C.保持其他条件不变，将容器的容积缩小一半，平衡逆向移动，化学平衡常数减小
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.5 mol PCl5 ， 重新达到平衡时，0.1 mol＜n（PCl3）＜0.2 mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由图中数据可知50s～250s内，△n（PCl3）=0.04mol，v（PCl3）= =1.0×10﹣4mol/（Ls），故A错误； B．由图中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，则平衡时c（PCl5）=1mol﹣0.2mol=0.8mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.38 mol/L，则n′（PCl5）=0.76mol＜0.8mol，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；
C．将容器的容积缩小一半，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡向逆反应移动，但平衡常数只受温度影响，压强不影响平衡常数，故C错误；
D．D．与原平衡相比，压强减小，平衡向正反应方向移动，平衡时的PCl5转化率增大，则平衡时PCl3大于0.1mol，而再加入0.5mol PCl5后与原平衡为等效平衡，故0.5 molPCl5转化得到的PCl3小于0.2mol，故D正确，
故选：D．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．