题目内容
【题目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（ ）
A. 在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5
B. 在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)
D. B→C段：水的电离程度先增大后减小
【答案】C
【解析】
A、B点溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），甲酸钾是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱，所以a＞7.5，A错误；B、在A、B间任意一点，因为开始时c（OH-）＞c（HCOO-），即也有可能是c（K+）＞c（OH-）＞c（HCOO-）＞c（H+），B错误；C、D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为0.02L×0.2mol/L＝0.004mol，KOH的物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，则反应后c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞2c（K+），C正确；D、根据以上分析可知B点甲酸过量，则B→C段水的电离程度逐渐减小，D错误，答案选C。
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