Question

【题目】已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是

A. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

B. 该反应只有在加热条件下才能进行

C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. 该反应吸收的能量为(E1-E2)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据图像，反应物能量低于生成物，说明该反应是吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故A错误；B．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故B错误；C．根据A的分析可知，该反应是吸热反应，反应物能量低于生成物能量，故C错误；D．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，故D正确；故选D。