题目内容
【题目】离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。
（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：___________________。
（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：__________________。
（3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_____________________。
（4）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。
【答案】 2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O H++HCO3- =CO2↑+H2O 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O
【解析】（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。
（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 。
（3）S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。
（4）用“小苏打片”治疗胃酸过多：H++HCO3- =CO2↑+H2O 。
（5）湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，根据Fe(OH)3被氧化为高铁酸钠(Na2FeO4)，可知ClO－在反应中做氧化剂被还原为Cl－，所以湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O。
【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中 | 乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
B | 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/L FeCl3 溶液 | 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 | 证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
C | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 生成的气体可以点燃 | 铁与水蒸气在高溫下发生反应 |
D | 将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 | 花朵褪色 | 因为次氯酸具有漂白作用 |
A. A B. B C. C D. D