题目内容
【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是（ ）
A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni
B.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+
C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质
【答案】C
【解析】
A．阳极发生氧化反应，因Zn、Fe活动性强于Ni，所以优先放电，电极反应式应为：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
B．根据阳极发生的反应可知电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故B错误；
C．电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故C正确；
D．Fe、Zn会先于Ni放电，阳极泥中不可能有Fe、Zn，故D错误；
故答案为C。
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