题目内容
关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高．观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系．?请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是
Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+
| 水解 |
Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+
（用离子方程式说明）．| 水解 |
（2）“理论派”所持观点的理论依据是
因为Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减少，pH上升．
因为Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减少，pH上升．
．（3）你持何种观点？
实验派
实验派
（填“理论派”或“实验派”）理由是CuCl2
Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．
| ||
CuCl2
Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．
（从化学原理加以简述）．
| ||
分析：（1）根据盐的类型判断溶液的酸碱性；
（2）根据水解平衡的移动判断氢离子的浓度变化，从而判断PH值变化；
（3）根据电解生成物的性质判断溶液的酸碱性；
（2）根据水解平衡的移动判断氢离子的浓度变化，从而判断PH值变化；
（3）根据电解生成物的性质判断溶液的酸碱性；
解答：解：（1）氯化铜是强酸弱碱盐，溶于水能发生水解，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性pH
＜7．故答案为：Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+
（2）电解过程中铜不断析出，铜离子浓度逐渐降低，使反应Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+向逆反应方向进行，氢离子浓度降低，pH上升．
故答案为：因为Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减少，pH上升．
（3）电解氯化铜生成氯气和铜，氯气易溶于水，生成盐酸和次氯酸，使溶液酸性增强，所以PH降低．
故答案为：实验派；CuCl2═Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．
＜7．故答案为：Cu2++2H2O
| 水解 |
（2）电解过程中铜不断析出，铜离子浓度逐渐降低，使反应Cu2++2H2O
| 水解 |
故答案为：因为Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减少，pH上升．
（3）电解氯化铜生成氯气和铜，氯气易溶于水，生成盐酸和次氯酸，使溶液酸性增强，所以PH降低．
故答案为：实验派；CuCl2═Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．
点评：理论派漏掉了氯气能溶于水生成酸的事实，所以得溶液pH上升．
练习册系列答案
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关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：
分析：①中电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置，显酸性，显然，其酸性的原因是CuCl2水解之故；②中“理论派”所持观点的是从电解过程中物质随着电解的进行，CuCl2溶液的浓度下降，造成Cu2+水解产生的H+浓度下降。③中实验派的实验结论可从图示找得答案，随电解的进行，酸性增强。④回答个人所持观点，应尊重实验事实，从实验的实际情况出发，以此可得解题结果。
