题目内容
关于“电解氯化铜溶液的pH变化”问题，化学界有两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。
观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图所示曲线关系。请回答下列问题。
（1）电解前，氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）__________________________。
（2）“理论派”所持观点的理论依据是_______________________。
（3）“实验派”的结论是______________，他们所述“精确的实验”是通过__________确定的。
（4）你持何种观点，你所持观点的理由是___________________（从化学原理加以说明）。
解析：CuCl2溶液中Cu2+发生水解，故溶液显酸性；从理论上讲，电解时，Cu2+在阴极放电，导致Cu2+浓度降低，随c（Cu2+）的降低，水解平衡左移，溶液的pH升高。而实际上由于产生的Cl2会部分溶于水发生反应：Cl2+H2O====HCl+HClO，使溶液中c（H+）增大，溶液pH降低。
答案：（1）Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+，Cu2+水解溶液显酸性
（2）电解时，Cu2+在阴极放电析出Cu，随c（Cu2+）的降低，水解平衡左移，导致溶液中c（H+）下降，溶液的pH升高，直至CuCl2电解完为止，pH最高达到7
（3）溶液的pH降低 pH计
（4）实验派观点。因阳极上产生的Cl2一部分溶于水后发生反应：Cl2+H2O== HCl+HClO，故使溶液中H+增大，则pH降低
练习册系列答案
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关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：
分析：①中电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置，显酸性，显然，其酸性的原因是CuCl2水解之故；②中“理论派”所持观点的是从电解过程中物质随着电解的进行，CuCl2溶液的浓度下降，造成Cu2+水解产生的H+浓度下降。③中实验派的实验结论可从图示找得答案，随电解的进行，酸性增强。④回答个人所持观点，应尊重实验事实，从实验的实际情况出发，以此可得解题结果。
