题目内容

在反应3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,若有1.92克Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为(    )

A.5.04克                  B.1.26克                   C.1.89克                    D.3.78克

解析:被还原HNO3生成了NO,

所以3Cu—2HNO3

3×64         2×63

1.92          1.26

即被还原的硝酸有1.26g。

答案：B

练习册系列答案
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计算题
在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？
在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）
铜
铜
元素化合价升高，
氮
氮
元素化合价降低．（填元素名称）
（2）
HNO3
HNO3
是氧化剂，Cu发生了
氧化
氧化
反应，
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
是氧化产物．
（3）标出以下反应的电子转移方向和数目：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是
1.806×1024
1.806×1024
．
在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为（　　）
在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）
铜
铜
元素化合价升高，
氮
氮
元素化合价降低．（填元素名称）
（2）
HNO3
HNO3
是氧化剂，Cu发生了
氧化
氧化
反应，
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
是氧化产物．

（9分）在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？

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