题目内容
14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
| A．9.6g | B．6.4g | C．3.2g | D．1.6g |
B
解析试题分析：依据电子守恒解题。金与硝酸不反应，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4 m(Cu)=6.4g
考点：考查氧化还原反应计算有关问题。
优加精卷系列答案为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是
| | 实验操作 | 实验现象 | 离子反应 | 实验结论 |
| A | 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 | 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 | 2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－ | Fe2＋具有还原性 |
| B | 在氯化亚铁溶液中加入锌片 | 浅绿色溶液变成无色溶液 | Fe2＋＋Zn= Fe＋Zn2＋ | Zn具有还原性 |
| C | 在氯化铁溶液中加入铁粉 | 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 | Fe3＋＋Fe= 2Fe2＋ | 铁单质具有还原性 |
| D | 在氯化铁溶液中加入铜粉 | 蓝色溶液变成棕黄色溶液 | 2Fe3＋＋Cu= 2Fe2＋＋Cu2＋ | Fe3＋具有氧化性 |
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e- → SO42- + 4H+; （2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e- → 2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为
| A．NaClO | B．NaClO4 | C．HClO | D．ClO2 |
卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（ ）
| A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 |
| B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1 |
| C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol |
| D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2 +2CO2 ＝2CaCO3+O2 |
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
| B．反应后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
| D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1 |
铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
| 加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
| 实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2
C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl
="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O
关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是K2Cr2O7 ②还原性：Cl－>Cr3+
③每生成1mol Cl2，电子转移为6mol ④CrCl3是氧化产物
| A．①② | B．①②④ | C．①③④ | D．①③ |
下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是
| A．将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色 |
| B．将SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 |
| C．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 |
| D．向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去 |
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（ ）
| A．氧化剂 | B．还原剂 | C．既是氧化剂又是还原剂 | D．以上均不是 |