题目内容

下列各组中化合物的性质比较,不正确的是

A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.稳定性:PH3>H2S>HCl
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.非金属性:F>O>S

B

解析试题分析:同主族自上而下,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,所以选项A正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,同周期自左向右,非金属性逐渐增强,选项B不正确,稳定性应该是HCl>H2S>PH3;同周期自左向右,金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,选项C正确,同意根据元素周期律可知,选项D正确,答案选B。
考点:考查元素周期律的应用
点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。

练习册系列答案
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(15分)请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为            。
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   
                                                
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于        (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体。

(4)BCl3原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
         种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)           
(5)Cu元素形成的单质,其晶体的堆积模型为______,D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。

①极性键  ②非极性键  ③配位键  ④金属键
(6)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         .铁原子的配位数是          ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为                  (设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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