题目内容
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 |
B.稳定性:PH3>H2S>HCl |
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
D.非金属性:F>O>S |
B
解析试题分析:同主族自上而下,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,所以选项A正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,同周期自左向右,非金属性逐渐增强,选项B不正确,稳定性应该是HCl>H2S>PH3;同周期自左向右,金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,选项C正确,同意根据元素周期律可知,选项D正确,答案选B。
考点:考查元素周期律的应用
点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。
练习册系列答案
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下列各组比较中,正确的是
A.原子半径K< Na | B.酸性H2CO3< H2SO4 |
C.稳定性HF< HCI | D.碱性NaOH< Mg(OH)2 |
在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处,最容易找到的材料是
A.制半导体的材料 | B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
C.制农药的材料 | D.制催化剂的材料 |
某元素原子价电子构型3d54S2,其应在周期表( )
A.第四周期ⅡA族 | B.第四周期ⅡB族 |
C.第四周期ⅦA族 | D.第四周期ⅦB族 |
同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是( )
A.它是一种共价化合物 |
B.在加热时此化合物只分解为PH3和HI |
C.这种化合物不能跟碱反应 |
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成 |
价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是
A.和 | B.和 |
C.和 | D.和 |
(10分)下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ① | ② | ③ | ④ | |
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为_____>_____>____ (填元素符号),判断的实验依据是_______(写出一种)。