题目内容
14．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ）| A． | KCl | B． | KBr | C． | CCl4 | D． | I2 |
分析 分别加入溴水中，溴水中溴单质的物质的量明显减少，证明该物质可以和溴单质之间反应或者是产生萃取，或溴单质溶解于其他溶剂中．
解答 解：A．氯化钾和溴单质之间不会发生反应，溴水中溴单质的物质的量不会改变，故A错误；
B．溴单质和溴化钾之间不会发生任何反应，溴水中溴单质的物质的量不会改变，故B错误；
C．CCl4加入溴水中，溴水中溴单质在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度，所以溴单质会从水中转移向四氯化碳中，溴单质的物质的量明显减少，故C正确；
D．溴和碘不反应，溴的物质的量不变，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的分离、提纯以及溴的性质，为高频考点，注意溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，理解萃取的原理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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4．
利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示．下列有关的说法错误的是（ ）
利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示．下列有关的说法错误的是（ ）| A． | 惰性电极a为发生氧化反应 | |
| B． | Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解 | |
| C． | 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3 | |
| D． | 电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑ |
5．将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分．一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应．上述两种情况下生成的气体的质量比为4：3，则该铁的氧化物为（ ）
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Fe3O4 | D． | 无法确定 |
2．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 试剂1可以选用石灰乳 | |
| B． | 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2 | |
| C． | 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 | |
| D． | 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品 |
9．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 | CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 |
| C | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该溶液中一定含有CO32- |
| D | 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 | 原溶液中不含K+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA | |
| B． | 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 | |
| C． | 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA | |
| D． | 0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键 |
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 12C与14C为不同核素 | |
| B． | 石墨和C60的互为同素异形体 | |
| C． | H2O和D2O互为同位素 | |
| D． | 氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2） |
一固定体积的密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）?4Y（s）+Z（g），如图表示在 200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．