题目内容
【题目】分离和提纯是化学研究物质的基本方法。请选择分离提纯下列物质所用的装置（填字母序号）：
（1）除去粗食盐水中的泥沙___；
（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；
（3）用自来水制取蒸馏水___；
（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。
【答案】A D B E
【解析】
(1)氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法的分离；故答案为：A；
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于有机溶剂，可用萃取、分液的方法分离；故答案为：D；
(3)自来水中水的沸点较低，可用蒸馏的方法制取蒸馏水；故答案为：B；
(4)酸性KMnO4溶液能将SO2氧化，将混合气体通入酸性KMnO4溶液进行洗气，除去CO2中的SO2。故答案为：E。
练习册系列答案
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【题目】某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验操作 |
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实验现象 | 紫色褪去，溶液变为棕黄色 | 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 |
资料：i. MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。
（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。
（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。
②黑色固体是________。
③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。
④写出生成IO3-的离子方程式：________。
（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。
（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。
