题目内容
【题目】下列说法中不正确的是( )
A. 共价化合物中不可能含有离子键
B. 有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C. 离子化合物中可能存在共价键
D. 以极性键结合的分子，肯定是极性分子
【答案】D
【解析】A项，共价化合物中只含共价键，不含离子键，A项正确；B项，有共价键的化合物不一定是共价化合物，有的离子化合物中也含共价键如Na2O2、NaOH等，B项正确；C项，离子化合物中可能含共价键如Na2O2、NaOH等，C项正确；D项，以极性键结合的分子，如正电中心、负电中心重合则为非极性分子如CH4等，如正电中心、负电中心不重合则为极性分子如H2O等，D项错误；答案选D。
【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：
①2CH4(g)+O2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
Ⅱ.由合成气制备二甲醚：
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.7kJ·mol-1
③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。反应③中的相关的化学健键能数据如表：
化学键 | H-H | C-O | H-O(水) | H-O(醇) | C-H |
E/(kJ mol-1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
则△H1=_________kJ·mol-1 △H3=_________ kJ·mol-1
（2）反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。
a.混合气体的密度不变
b.反应容器中二甲醚的百分含量不变
c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d.混合气体的压强不变
（3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K3=_________。若在500K时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___v(逆)，说明原因____________________。
