题目内容

【题目】配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是

A.洗涤后的容量瓶未干燥B.移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时,眼睛视线俯视刻度线D.移液时,不慎将液体流到瓶外

【答案】C

【解析】

A. 容量瓶不需要干燥,不影响配制结果,故A错误;

B. 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故B错误;

C. 定容时,眼睛视线俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,所得溶液浓度偏高,故C正确;

D. 移液时,不慎将液体流到瓶外,导致所得溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:氧化性:IO3>Fe3+>I2;还原性:S2O >I
3I2+6OH=IO3+5I+3H2O;KI+I2═KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.①加KSCN溶液后显红色,该红色物质是(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示).
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是 . A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+

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