Question

【题目】2016年，美国研究小组开发出一种以糖为能源，可循环使用的环保电池装置。其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 葡萄糖在电池负极发生反应

B. 装置所示原理可以在强碱性条件下进行

C. 装置正极电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 装置工作时，每消耗180g葡萄糖，将有2mol质子通过交换膜

Answer 1

【答案】B

【解析】A、该电池的总反应可以描述为：葡萄糖+O2→葡萄糖酸内酯+H2O，因此反应过程中葡萄糖被氧化，在原电池的负极参加反应，A正确。B、葡萄糖转变成葡萄糖酸内酯的过程需要“附带酶的电极介质”，而酶在强碱条件下会发生变性而失去活性，所以不宜在强酸、强碱等条件下进行，B错误。C、电池正负极间以质子交换膜分隔开，所以两极反应与质子（H+）有关，因此正极O2反应生成H2O的反应原理为：O2+4e-+4H+=2H2O，C正确。D、葡萄糖酸内酯结构是，负极反应为：C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，180g葡萄糖为，则反应转移电子2 mol，D正确。所以错误答案选B。