题目内容
【题目】一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：
（1）降低温度，化学反应速度_________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是____ _____。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a．加了催化剂
b．缩小容器体积
c．降低温度
d．增加SO3的物质的量
【答案】减小 15~20 min、25~30 min 增加了O2的量 ab
【解析】
试题分析：（1）降低温度反应速率减小。
（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以根据图像可知，处于平衡状态的是15～20min，25～30min。
（3）反应进行至20 min时，氧气的浓度突然增大，而SO2的浓度逐渐减小，三氧化硫的浓度逐渐增大，所以改变的条件是增大氧气的浓度；根据图像可知，10 min到15 min时，物质的浓度变化量增大，即反应速率加快，所以改变的条件是使用了催化剂或改变了压强，答案选ab。
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