题目内容
下列离子方程式书写正确的为（ ）
分析：A、二氧化碳过量应生成碳酸氢根；
B、氢氧化铝溶于强酸、强碱，不能溶于弱碱氨水，应生成氢氧化铝沉淀；
C、澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙，氢氧化钙与碳酸氢钙按1：1反应，生成碳酸钙、水为1：1；
D、电子转移不守恒、电荷不守恒．
B、氢氧化铝溶于强酸、强碱，不能溶于弱碱氨水，应生成氢氧化铝沉淀；
C、澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙，氢氧化钙与碳酸氢钙按1：1反应，生成碳酸钙、水为1：1；
D、电子转移不守恒、电荷不守恒．
解答：解：A、二氧化碳过量应生成碳酸氢根，离子方程式应为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故A错误；
B、应生成氢氧化铝沉淀，不是偏铝酸根，应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙，氢氧化钙与碳酸氢钙按1：1反应，生成碳酸钙、水为1：1，反应离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、电子转移不守恒、电荷不守恒，应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D错误．
故选C．
B、应生成氢氧化铝沉淀，不是偏铝酸根，应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙，氢氧化钙与碳酸氢钙按1：1反应，生成碳酸钙、水为1：1，反应离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、电子转移不守恒、电荷不守恒，应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写与判断，难度中等，是对知识的综合考查，注意掌握离子反应方程式中的电荷守恒、电子转移守恒、质量守恒，以与量、顺序有关的反应．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
