题目内容
【题目】一般情况下，下列比较中不正确的是 （ ）
A. 键角：H2O< CO2 B. 键长：Cl—Cl>F—F
C. 键能：C—C<C—Si D. 强度：σ键>π键
【答案】C
【解析】A. 水分子是V形，二氧化碳是直线形，键角：H2O< CO2，故A正确；B.原子半径越大，键长越长， 键长：Cl—Cl>F—F，故B正确；C. 键长越短，键能越大，键能：C—C＞C—Si，故C错误；D. 一般而言，σ键比π键重叠程度大，强度越大，强度：σ键>π键，故D正确；故选C。
【题目】（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。
（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。
（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为___________________
②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理____________________
（Ⅱ）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________。
（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。
（Ⅲ）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定
①用 _____式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | 25.00 | 0．50 | 25．95 | 25．45 |
2 | 25.00 | _______ | _______ | ______ |
3 | 25.00 | 6．00 | 31．55 | 25．55 |
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。c = _________________。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ________ ；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________ ；