题目内容
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol/(L·s)
B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
【答案】D
【解析】0~20 s内，v(N2O5)=
=0.05 mol/(L·s)；10 s时，反应仍在向正反应方向进行，v(正)>v(逆)；20 s时，v(正)=v(逆)，反应达到平衡状态。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________(用离子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=___________________；
②0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________；
（3）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______molL-1，pH为________。
