[题目]N2O5是一种新型硝化剂.其性质和制备受到人们的关注.一定温度下.在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示.下列说法中.正确的是A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol/B．10 s时.正.逆反应速率相等. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol/(L·s)

B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

【答案】D

【解析】0~20 s内，v(N2O5)==0.05 mol/(L·s)；10 s时，反应仍在向正反应方向进行，v(正)>v(逆)；20 s时，v(正)=v(逆)，反应达到平衡状态。

练习册系列答案

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 新戊烷

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

（1）物质X的化学式为________，操作1的名称：________

（2）写出A中主要成分的化学式：_____，在A中加入Y的离子方程式为：__________________

（3）工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应____________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应则说明理由）。

（4）操作中的操作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

【题目】实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液 C．(NH4)2SO4粉末 D．K2SO4固体

【题目】（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________(用离子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=___________________；

②0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________；

（3）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______molL-1，pH为________。