硝酸被称为“国防工业之母是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）

	A．	浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
	B．	不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
	C．	要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性
	D．	能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性

分析 A．依据浓硝酸的强氧化性、酸性解答；
B．硝酸中硝酸根离子氧化性强于氢离子氧化性；
C．依据浓硝酸的不稳定性解答；
D．依据硝酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生酸碱中和反应．

解答解：A．浓硝酸具有酸性使紫色石蕊试液变红，浓硝酸具有强的氧化性，具有漂白性，所以溶液褪色，故A正确；
B．硝酸具有强的氧化性，稀硝酸与任何金属反应都不会生成氢气，故B正确；
C．浓硝酸具有不稳定性，见光分解，应保存在棕色瓶中，故C正确；
D．硝酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生酸碱中和反应，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，与氧化性无关，故D错误；
故选：D．

点评本题考查了物质的性质，熟悉硝酸的强氧化性、酸性、不稳定性是解题关键，题目难度不大．

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10．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎出一些小孔，将其放入水中充分反应，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	反应生成了1.12L（标准状况）H₂
	B．	向反应后的溶液中加入足量小苏打，最终有白色沉淀生成
	C．	在反应后的溶液中一定能大量共存的粒子有：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-
	D．	向反应后的溶液中加入足量稀硫酸，最终有白色沉淀生成

20．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）

Na₂CO₃和H₂SO₄

NaAlO₂和H₂SO₄

NaHCO₃和Ba（OH）₂

17．25℃时，在pH=2的溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Ba²⁺、K⁺、I^-、NO₃^-
	C．	Fe²⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、ClO^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

4．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH₂O表示．在一定条件下有如图所示的转化关系：

已知：①图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是l：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入，会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因．
③反应b、c是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④转化关系图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：CaC₂O₄•H₂O，D阴离子的示意图

．
（2）反应a的化学方程式为：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）写出电解反应b的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减少对环境的污染．若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明．则O的分子式为CH₄O．

如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（1）A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．则该反应的化学方程式为2Cl₂+2H₂O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则B的作用是储存Cl₂．
（5）若实验中使用12mol•L^-1的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是随着反应的进行，盐酸变稀，稀HCl与MnO₂不反应；HCl的挥发．

1．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于7．

18．萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C₁₃H₁₀O₃．其分子模型如图1所示：

（图1中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）根据图1模型写出萨罗的结构简式：

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）．请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）

．
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有2种．
①含苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应； ④只能生成两种一氯代产物．
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为图2中的A．写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指明相应的反应类型．
①A→B

；反应类型：加成反应．
②B+D→E

；反应类型：酯化反应
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol，该混合物完全燃烧消耗aL CO₂，并生成bg H₂O和c L CO₂（气体体积均为标准状况下的体积）．
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）；C₇H₆O₃+7O₂$\stackrel{点燃}{→}$7CO₂+3H₂O，C₆H₆O+7O₂$\stackrel{点燃}{→}$6CO₂+3H₂O．
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式．

19．把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的质量为112g，向此剩余固体中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤后所得滤渣呈红色．同时将反应所得的气体全部通入含溶质37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	生成气体的质量可能是11克或33克
	B．	滤渣中的红色物质可能是32克或96克
	C．	参与反应的氧化铜质量可能是40克或120克
	D．	稀硫酸的溶质质量可能是38.4克或115.2克