题目内容
某溶液中含有Fe2+和I -。为了氧化I -而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．FeCl2 B．KMnO4 C．Cl2 D．FeCl3
【答案】
D
【解析】
试题分析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：MnO4-> Cl2> Fe3+> I2，所以要想氧化I-而不氧化Fe2+，应该选择FeCl3。答案选D。
考点：氧化还原性强弱的判断
点评：本题的关键就是要找不能比Fe3+氧化性强的氧化剂。
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| A、直接滴加KSCN溶液 | B、先滴入KSCN溶液，再通入氯气 | C、先通入足量氯气再滴入KSCN溶液 | D、先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加KSCN溶液 |