题目内容

【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份AB,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,下列叙述正确的是(

A. A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是Na2CO3NaHCO3

B. B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为:OH+H+=H2O H++CO32=HCO3

C. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为224mL

D. NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

【答案】C

【解析】A、由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,即碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成CO2,所以根据图像可知A曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠,而B曲线表示的是碳酸钠和碳酸氢钠,A错误;B、根据以上分析可知B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为:OH+H+=H2O,B错误;C、B曲线中生成的CO2时消耗的盐酸是50mL,所以CO20.01mol,标准状况下的体积是224mL,C正确;D、根据图像可知,当加入75mL盐酸时,CO2的物质的量不再发生变化,所以生成的氯化钠是0.015mol,因此根据原子守恒可知,每一份中氢氧化钠的物质的量是0.015mol,则其浓度是0.015mol÷0.01L=1.5mol/L,D错误,答案选C。

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