[题目]下列关于化学观或化学研究方法的叙述中.错误的是( )A. 在化工生产中应遵循“绿色化学的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. 根据元素周期律.由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）

A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4

【答案】D

【解析】

A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故A正确；

B．制取催化剂的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之间，属于过渡金属元素，故B正确；

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，常用于制备半导体材料，故C正确；

D．F无正价，不能形成含氧酸，故D错误；

故答案为D。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

已知：①；②；

③。

请回答：

(1)化合物G的结构简式为______。

(2)下列说法不正确的是_________。

A.A→B为氧化反应

B.化合物G能与浓盐酸反应形成盐

C.化合物H与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH

D.局麻药M的分子式为C14H20N2O

(3)写出D＋G→H的化学方程式：____________。

(4)写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式________。

ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应

ⅱ.能发生银镜反应

ⅲ.苯环上只有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子

(5)该小组成员还提出另一种合成M的方案：化合物C与二乙胺[HN(CH2CH3)2］反应制取化合物X，X与G经一步反应即可制得药物M。请设计以烃A为原料制备化合物X的合成路线___________________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

A. 左装置中Na+移向电极b

B. 电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O

C. 电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极

D. 通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)

【题目】I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ/mol

反应II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol

(1)计算反应Ⅱ的反应热△H2=_____________________________。

(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

II.CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

(3)CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H＝QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X＝]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1_____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。

(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[常温下K1(H2CO3)=4.4×10﹣7、K2(H2CO3)=5×10﹣11]。

②欲用5L Na2CO3溶液将23.3g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10﹣7、Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣6]。(忽略溶液体积积的变化)

【题目】A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。

(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有____个σ键，____个π键。

【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：

有关物质的物理性质见下表。

物质	沸点（℃）	密度（g/cm3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）*	0.96	能溶于水和醚
环己酮	155.6（95.0）*	0.95	微溶于水，能溶于醚
水	100.0	1.0