题目内容
如右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为止水夹。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红布条颜色无变化;当关闭B时,C中红布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )。
A.浓硫酸 B.浓NaOH溶液 C.四氯化碳 D.饱和NaCl溶液
D
[解析]由于干燥Cl2不能使有色物质褪色,当打开B时。通入的是干燥的Cl2,C处的红布条不褪色;关闭B后,Cl2通过D装置,变成潮湿的Cl2,从而使C处的红布条逐渐褪色。因此,D中盛放的是饱和NaCl溶液。注意:Cl2易溶于CCl4。
蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:
I.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。
II.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液,再调节溶液pH至7~8,并分离提纯。
III.制取氢氧化镁:向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pH是
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3. 3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
请回答:
(1)步骤II中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 (填字母序号)。
A.MgO B.Na2CO3 C.蒸馏水
(2)Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。
(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中,反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系,可判断此反应是
(填“吸热”或“放热”)反应。
③图中,温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。