题目内容
实验室中的MnO2和浓盐酸共热制Cl2，反应如下：MnO2+4HCl (浓)
NaCl2+2H2O+Cl2↑用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到氯气的物质的量是( )
A．等于2 mol B．等于1 mol C．小于1 mol D．大于2 mol
．C
[解析]本题考查氯气的实验室制法。由于 MnO2只与浓盐酸反应制得 Cl2，而与稀盐则不能反应。 1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸理论上能产生1 mol Cl2，而随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，所以制得的Cl2要小于1 mol。
实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）
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（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2 ，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是 ，C中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
（2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是 ，C中的现象是 ；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中 。有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见：
。
某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题