题目内容

下列物质中，最易与氢气化合的是（　　）
A、F2B、Cl2C、Br2D、I2
分析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，据此判断．
解答：解：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，最易与氢气化合，
故选A．
点评：本题考查了同主族元素性质的递变规律，明确元素周期律即可解答本题，题目难度不大．
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g h
4 J k
（1）g的离子结构示意图
，k的元素名称是
溴
溴
．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是
Si3N4
Si3N4
．
（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是
HClO4
HClO4
，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
．
（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为
NaF=Na++F-
NaF=Na++F-
；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
（用离子方程式表示）．
（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：
二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子
二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子
．
（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为
．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
S+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4时，就有
20
20
mol电子发生转移．
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
加催化剂
加催化剂
；
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
．
③
温度升高
温度升高
；
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
．
（4）实验②平衡时B的转化率为
40%
40%
；实验③平衡时C的浓度为
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）该反应是
吸热
吸热
热反应，判断其理由是
温度升高，平衡向正反应方向移动
温度升高，平衡向正反应方向移动
；
（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
请回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
（用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为
 

（2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是
 

（3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基态时的核外电子排布式为
 
．
（5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为
 
，X分子的中心原子的杂化轨道类型为
 
，X与水反应的化学方程式是
 
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（6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为
 
．（用NA表示阿伏加德罗常数）
19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质的变化情况。请完成下列问题：

(1)门捷列夫的突出贡献是（    ）

A.提出了原子学说                         B.提出了分子学说

C.发现元素周期律                         D.发现能量守恒定律

(2)该表变化表明（    ）

A.事物的性质总是在不断地发生变化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C.ⅠA族元素的金属性比同周期ⅡA族元素的金属性强

D.物质发生量变到一定程度必然引起质变

(3)按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（    ）

A.耐高温材料                             B.新型农药材料

C.半导体材料                             D.新型催化剂材料

(4)据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（    ）

A.这种原子的中子数为167                  B.它位于元素周期表中第6周期

C.这种元素一定是金属元素                  D.这种元素的原子易与氢化合

19世纪中叶，门捷列夫总结了如图所示的元素化学性质的变化情况。请回答
(1)门捷列夫的突出贡献是
[     ]
A．提出了原子学说
B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律
D．发现能量守恒定律
(2)该图的变化表明
[     ]
A．事物的性质总是在不断地发生变化
B．元素周期表中右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
C．IA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
(3)按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到
[     ]
A．耐高温材料
B．新型农药材料
C．半导体材料
D．新型催化剂材料
(4)据报道，美国科学家制得一种新原子116X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），下列关于它的推测中正确的是
[     ]
A．这种原子的中子数为167
B．它位于元素周期表中第六周期
C．这种元素一定是金属元素
D．这种元素的原子易与氢化合

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