题目内容

12．在一定条件下，可逆反应2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂，反应速率加快，平衡常数也会随之变化
B．增加D的量，化学平衡逆向移动
C．增加A的量，B的转化率提高
D．平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）^{2}•c（B）}$

分析 A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
B、D为固体，不影响化学平衡；
C、两种反应物增加一种的量会提高另一种的转化率；
D、平衡常数=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度的幂次方乘积}$，固体不写入表达式；

解答 解：A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡常数随温度变化，所以平衡常数不变，故A错误；
B、D为固体生成物，增加D的量，不影响平衡，平衡不动，故B错误；
C、两种反应物增加一种的量会提高另一种的转化率，增加A的量，平衡正向进行，B的转化率提高，故C正确；
D、平衡常数=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度的幂次方乘积}$=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$，D为固体不写入平衡常数表达式，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数的表达方法，掌握化学平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（　　）
A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品
C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品
3．pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数小（填大、小）．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，pH大的是氨水．
20．按要求书写名称或结构简式：
（1）羟基的电子式；
（2）-C3H7结构简式：CH3CH2CH2-、（CH3）2CH-；
（3）的系统命名为3-甲基戊烷；
（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式C（CH3）4；
（5）C5H10O2的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH3CH2CH（CH3）COOH．
7．联苯的结构简式如图，（）下列有关联苯的说法中正确的是（　　）
A．分子中含有6个碳碳双键
B．1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应
C．它可以发生加成反应、取代反应，不易被酸性高锰酸钾氧化
D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物
17．（1）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-12，则该温度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大；
（2）该温度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只有NaOH溶质，则H2O电离出来的c（OH-）=1×10-7mol•L-1．
（3）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6mol•L-1，则此时溶液的c（OH-）=8×10-9mol•L-1．
4．将3.1gNa2O与5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL盐酸，正好完全反应，并放出气体，则：
（1）Na2O的物质的量为0.05mol．
（2）放出气体的体积在标准状况下为1.12L．
（3）盐酸的物质的量浓度为2mol/L．
12．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分．在178℃升华．．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得．某课外兴趣小组在实验室里，通过图 9-30装置制取少量纯净的无水氯化铝．

（1）开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由是防止烧瓶受热不均而破裂；
（2）A装置中发生反应的化学方程式为H2SO4（浓硫酸）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl、4HCl（浓盐酸）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O；
（3）在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是生成的AlCl3受热升华，在E处冷凝析出；
（4）从A装置导出的气体若不经过B，C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是未经除去的HCl气体、水蒸气随Cl2一同进入D管，与铝反应生成H2，易发生H2与Cl2混合爆炸及H2O（气）使AlCl3吸水水解后爆炸等；
（5）F装置所起的作用有吸收多余的氯气，以免污染空气；起干燥作用，防止空气中水蒸气进入D管，使生成的AlCl3受潮；
（6）无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，反应方程式AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．
13．含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m2g
实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
请回答以下问题：
实验设计1：
①镁的质量分数：$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
②在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
③过滤后洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使其自然流下，重复操作2至3次．
④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：
a．记录C的液面位置；
b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
c．检查气密性；
d．将药品和水装入各仪器中，连接好；
e．由A向B中滴加足量试剂．
①上述操作的顺序是：cdaeb（填序号）．
②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：调整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：

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