题目内容
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在
B.二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态
C.石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅
D.无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中
【答案】A
【解析】
A．自然界中硅主要以化合态形式存在，没有游离态的硅，故A错误；
B．二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态，故B正确；
C．石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，故C正确；
D．硅藻土中存在无定形的二氧化硅，故D正确；
答案选A。
【题目】室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质 | 结论 | |
A | 100 mL0.1 mol/L盐酸 | 溶液中2c(NH4+)＝ c(Cl－) |
B | 0.01 mol Na2O2固体 | 反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝ 2c(Cl－) |
C | 100 mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH－)变大(均自由离子) |
D | 100 mL 0.1 mol/L氨水 | 溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】I：已知：反应aA(g)＋bB(g) 
cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
（3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)
A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是______________________
A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
