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对下列事实的解释正确的是（   ）
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
B
A 错 氯气不具有漂白性，氯水有漂白性
B 对硫酸钡不溶于酸，可作x射线透视肠胃的内服药
C 错被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，因为稀硫酸和铜就不再反应了
D 错常温下，铝与浓H2SO4钝化，发生的是氧化还原反应，不是不反应
练习册系列答案
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（14分）常见化学反应方程式A+BX+Y+H2O。请回答：
(1) 若A为易溶于水的盐，B是强碱，实验室常用此反应制备气体X，写出该反应的化学方程式               ，检查其中气体X的方法是                                  。
(2) 若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式              ，该反应的离子方程式是                   。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)Y气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式                。
(3) 若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1:4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。
①写出该反应的化学方程式                                  。
②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是      mol。
甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（   ）
A．Al2(SO4)3B．NaOHC．FeSO4D．BaCl2
下列物质之间的反应没有明显反应现象的是
A．常温下，铁放入浓硝酸中
B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C．二氧化硫通入到品红溶液中
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
干燥的氨气可与                       等液体物质（至少选填两种）一起组装成功喷泉实验；向烧杯中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，然后烧杯静置在空气中，可观察到的现象是                 ；有关反应的化学方程式或离子方程式为：
①                             ②                           ；
向新制氯水中滴加AgNO溶液，现象是               ，相应的离子方程式为
①                         ②                          ；
（5分）氰［(CN)2］为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种。拟卤素的性质与卤素相似。
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：                                     。
（2）已知氰分子中键角为180°，分子具有对称性，(CN)2的结构式为            ，(CN)2的分子为（填“极性”或“非极性”）        分子。
（3）CN-中电子数为         。
下列物质中不会因见光而反应的是                 （   ）
A．HNO3B．Cl2和 H2混合气C．HClOD．NaHCO3
向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是     （   ）
下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、
⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨生石灰。能在水处理中作混凝剂的是
A．①④⑤⑧    B．②③④⑤       C③④⑤⑥⑦⑧    D．全部

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