题目内容

6．液态二硫化碳（CS2）能在氧气中完全燃烧生成SO2和CO2，今用0.3g CS2和500mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是（　　）
A．112mLB．224mLC．336mLD．500mL

分析 二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：CS2+3O2=CO2+2SO2；依据反应前后气体体积的变化计算判断．

解答 解：二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：CS2+3O2=CO2+2SO2；二硫化碳（CS2）是液体，反应前后气体体积不变，所以反应后的气体体积为500mL；
故选D．

点评 本题考查了化学方程式的计算，主要考查了反应前后的气体体积变化特征，不需计算根据反应特征直接判断，较简单．

练习册系列答案
相关题目
16．测定水体中化学需氧量的方法之一是用重铬酸钾滴定法．
Ⅰ．反应原理如下：
重铬酸钾作氧化剂时与有机物（用碳代替）的反应为2Cr2O72-+16H++3C═4Cr3++8H2O+3CO2↑；
过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
滴定过程中氯离子会干扰反应：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；在滴定过程中需加入HgSO4以排除Cl-的干扰，发生的反应为Hg2++4Cl-═[HgCl4]2-．
Ⅱ．实验步骤如下：
①量取20.00mL水样于500mL的磨口锥形瓶中．
②加入约含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L-1的重铬酸钾溶液10.00mL．
③加入40.00mL硫酸，摇匀，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
④待装置稍冷后，用蒸馏水冲洗冷凝管等器壁，再加蒸馏水100mL左右进行稀释，冷却至室温，加入试亚铁灵指示剂2～3滴，用0.01mol•L-1的（NH4）2 Fe（SO4）2标准溶液滴定至溶液为红棕色．消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液24.00mL．
（1）量取10.00mL重铬酸钾溶液需使用的仪器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
（2）根据以上实验数据计算试样的COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O2 表示，单位：mg•L-1）（写出计算过程）．
（3）若其他操作均正确，下列情况会导致测得的COD偏大的是ab
a．步骤②未加入HgSO4
b．步骤④未洗涤冷凝管等器壁
c．盛（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定过程中消失
d．读取（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定管读数时，滴定前平视，滴定后仰视．
17．电解原理在化学工业上有着广泛的应用．图中电解池a为电解液，X和Y是两块电极板．则：
（1）若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
（2）若X、Y分别为石墨和铁，A仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象为白色固体迅速变为灰绿色最后变为红褐色．
14．物质M在水中发生如下电离：M=X2++2Y-，则下列判断正确的是（　　）
A．M一定不是酸B．X2+一定是金属离子
C．Y-是OH-D．M是一定属于盐
1．下列叙述错误的是（　　）
A．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，体积比为11：16
B．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
C．标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
D．标准状况下，22.4LCH4和氧气的混合物所含的分子数为NA
11．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系，以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系以及反应类型．

①2Ca+O2=2CaO，化合反应
②CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反应
③CaO+CO2=CaCO3，化合反应
④Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，复分解反应
⑤Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，复分解反应
⑥CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应．
6．硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
（1）研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：
①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O（不用注明反应条件）．
②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是3：1．
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4 mg/（m3•s）．
（2）NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中NO2-的浓度为ag•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2243.5aL．（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）
（3）SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4．
①NaHSO3溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②写出生成S2O42-的电极反应式2H++2 HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O．
3．下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（　　）
A．乙炔和甲苯B．丙烯和丙烷C．乙醇和丙酸D．甲醛与葡萄糖
4．已知草酸晶体（H2C2O4•xH2O）的熔点为101℃，分解温度为189.5℃，升华温度为157℃，受热分解产生CO2、CO、H2O，草酸钙不溶于水．请用下列仪器对草酸晶体的分解产物进行分析：

（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：H2C2O4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+（x+1）H2O
（2）按正确顺序连接好各仪器：（填仪器接口字母编号）
（i）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）
（3）A装置的作用是冷凝草酸蒸气，避免进入C中生成草酸钙沉淀，干扰对CO2的检验，B装置中的试剂为无水CuSO4
（4）如何验证产物中有CO生成？在g处点燃气体，并在上方罩一个内涂有澄清石灰水的小烧杯，若火焰呈淡蓝色且石灰水变浑浊，则有CO产生
（5）某学生利用上述仪器进行x值的测定，取一定量的草酸晶体充分加热，测得装置A增重4.5g，B增重4.5g，C增重2.2g，则x=4．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网