Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。

 

Answer 1

（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl

（2）

（3）Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

【解析】

试题分析：A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则这三种元素分别是Na、Al、Cl。C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C为2、8、4，是14号元素Si。D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D的核外电子排布是2、8、5，是15号元素P。（1）这五种元素的元素符合分别是A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl。（2）Na与Cl两元素可形成化合物NaCl，该化合物为离子化合物。其电子式表示过程为：。（3）NaOH、Al(OH)3发生反应的方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ；离子方程式为Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O 。（4）元素的非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。所以酸性：H3PO4＞H2SiO3。

考点：考查元素的推断、离子化合物的电子式表示、离子方程式的书写、物质酸性强弱的比较。