题目内容
【题目】A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素． 
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A ， G；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为；
（3）写出E→F的化学方程式：；
（4）写出反应④的离子方程式： ．
【答案】
（1）Fe； Al2O3
（2）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】解：G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在H中燃烧生成B，铝在高温下能发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，（1）推断可知，A为Fe，G为Al2O3，所以答案是：Fe，Al2O3；（2）C为FeCl2，D为FeCl3，若C→D为化合反应，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3，
所以答案是：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；（3）E→F的反应是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）反应④的反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
