Question

【题目】将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)

A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1

C. Y的转化率为60% D. 反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据n=cV计算生成的Q的物质的量,再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；
B.根据生成的n(Z),利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的X的物质的量,进而计算平衡时X的物质的量,再根据c=n/V计算；

C.根据生成的n(Z),利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的Y的物质的量,再根据转化率定义计算；

D.根据V= 计算 v(Y)；

A.平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，则生成的n(Q)=0.4×2=0.8 mol,所以2: a =0.8:0.8,计算得出a=2 ,A正确;

B.平衡时生成0.8 mol Z ,则参加反应的X的物质的量为0.8×1/2=0.4 mol ,故平衡时X的物质的量为2-0.4=1.6mol,平衡时X的浓度为1.6/2=0.8 mol·L－1,B错误；

C.平衡时生成0.8molZ ,则参加反应的Y的物质的量为0.8×3/2=1.2 mol ,故Y的转化率为1.2/2×100%=60%,C正确；

D.反应速率v(Y)＝1.2/(2×2)= 0.3 mol·(L·min)－1,D正确；

正确选项：B。