题目内容
14．漂白粉具有消毒杀菌作用，工业上采用氯气与消石灰反应制得，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20，下列有关该反应的说法正确的是 （ ）| A． | Ca（ClO）2中Cl元素化合价为-1价 | |
| B． | Ca（OH）2在该反应中失去电子，表现出还原性 | |
| C． | Cl2既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 若有1molCl2参加反应，则转移2mol电子 |
分析 反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20中只有Cl元素化合价发生变化，分别由0价变化为-1价、+1价，以此解答该题
解答 解：A．由化合价代数和为0可知Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，故A错误；
B．只有Cl元素化合价发生变化，故B错误；
C．只有Cl元素化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．Cl元素化合价由0价变化为-1价、+1价，若有1molCl2参加反应，则转移1mol电子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素化合价的变化，为解答该类题目的关键，难度不大．
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4．
把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（ ）
把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（ ）| A． | HCl溶液的体积为80mL | B． | a的取值范围为0≤a＜50 | ||
| C． | 当a值为30时，b值为0.01 | D． | $\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5 |
，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| B． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O | |
| D． | 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
9．
50mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小；用50mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
则中和热△H=-53.8kJ/mol（取小数点后一位）．
（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g．℃））
50mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小；用50mL 0.5mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
| 温度 实验次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 温度差平均值（T2-T1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 30.1 | ||
| 2 | 27.0 | 27.4 | 33.3 | ||
| 3 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | ||
| 4 | 26.4 | 26.2 | 30.4 | ||
（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g．℃））
19．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、四烃基合铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水 不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是（ ）
| A． | ④⑤⑥⑦ | B． | ①②③④⑤⑥ | C． | ①③④⑤ | D． | 全部 |
6．下列各项中的离子方程式，书写正确的是 （ ）
| A． | AlCl3 水解：Al3++3H2O═Al（OH）3 +3H+ | |
| B． | NaHCO3 电离：NaHCO3 ?Na++HCO3- | |
| C． | 固体Ca（OH）2 与NH4Cl共热：NH4++OH-═NH3+H2O | |
| D． | 过量的CO2 气体通入饱和石灰水中：CO2 +OH-═HCO3- |
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 10 L 0．l mol•L-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L HF的分子数为NA | |
| C． | 1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA | |
| D． | 一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA |