题目内容

【题目】下列物质中，氮元素的化合价最低的是（ ）

A.N2B.NH3C.NOD.NO2

【答案】B

【解析】

N2中氮元素的化合价是0价；NH3中氮元素的化合价是-3价；NO中氮元素的化合价是+2价；NO2中氮元素的化合价是+4价，故答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）

A.1L 1mol/L NaCl溶液B.2L 1mol/L KCl溶液

C.3L 1mol/L AlCl3溶液D.1L 2mol/L NaCl溶液

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NA

B. 1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3﹣

C. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

D. 25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA

【题目】下列关于物质的检验方法正确的是(　 　)

A. 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO

B. 将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH

C. 向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO

D. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置

部分实验现象

a极质量减小b极质量增加

b极有气泡产生c极无变化

实验装置

部分实验现象

d极溶解c极有气泡产生

电流从a极流向d极

由此判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

【题目】373K时把0.24 mol无色的N2O4气体通入体积500 mL的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.04 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）

①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率______；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比______；

③N2O4的平衡转化率______。

【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

I．（配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____（填序号）。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____（填名称）。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。

II．（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。

(5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。

(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。

【题目】CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：

回答下列问题：

（1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。

（2）操作A的名称是_____________。

“萃取”中萃取剂应具有的性质：______（填代号）。

①萃取剂难溶于水 ②萃取剂的密度大于水

③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取剂不和ReO4-发生反应

（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。

（4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。

①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。

②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_____________________。

（5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移__________mol电子。

【题目】某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )

A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

B．该固体中含有2．70 g Al

C．该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4

D．该固体中含有4．75 g MgCl2

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