题目内容
可逆反应mA（g）＋nB（g）
xC（g）在不同温度及压强（p1和p2）条件下反应
物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．正反应吸热，m＋n>x B．正反应吸热，m＋n<x
C．正反应放热，m＋n<x D．正反应放热，m＋n>x[
名校课堂系列答案
，混合溶液中c（HCl）＝2 mol/L，c（CuCl2）＝1 mol/L。请回答下列问题：
2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH >－192.9 kJ·mol－1a．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mo
l H＋相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，
完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①选用滴定管为 （填“甲”或“乙”）。
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.0 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
0若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1· L－1，则该样品中氮的质量分数为 。
b ．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是（ ）