题目内容

对下列反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为3

B．标准状况下产生4.48LNO，就有0.5 mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

练习册系列答案
相关题目

一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2A(g） B(g）+C(g）

容器

编号

温度 (℃）

起始物质的量(mol）

平衡物质的量(mol）

A(g）

B(g）

C(g）

Ⅰ

387

0. 20

0. 080

0. 080

Ⅱ

387

0. 40

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 达到平衡时,容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同

C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短

D. 若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C则反应将向逆反应方向进行

下列实验操作中正确的是（ ）

A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再打开旋塞放出上层液体

B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出

C. 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体

D. 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：

步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2。

回答下列问题：

（1）NaClO2中的Cl的化合价为__________________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式__________________。

（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，该反应中氧化产物是_____________。

（4）亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为__________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____________（填序号）

A.Cl2 B.H2O2 C. ClO2 D.O3

（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____________，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________。

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有自色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，叫原溶液中一定有Ag+

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

下列叙述错误的是（ ）

A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1 L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1（保持温度不变）

在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)△H=－QkJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

A．两次平衡时，C(g)的浓度相等

B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网