Question

【题目】某1L待测溶液中除含有0.2mol/L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

下列说法正确的是

A.待测液中一定含有NH4+、HCO3-和Cl-

B.待测液中一定没有Fe3+和Ba2+，可能含有Br-

C.生成白色沉淀B的离子方程式为：

D.待测液中一定含有K+，且c(K+)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

加入BaCl2生成部分不溶于稀盐酸的白色沉淀，再综合给的阴离子可知待测液中含有SO42-，又因为部分白色沉淀能溶于稀盐酸并产生无色气体，可知待测液中还含有CO32-或SO32-或CO32-和SO32-，故待测液中一定含有SO42-，CO32-和SO32-至少含有一种，因为阳离子中Ba2+、Fe3+会与CO32-和SO32-反应生成沉淀，所以待测液中一定不含Ba2+、Fe3+，加入NaOH溶液后能产生气体，可知该气体为氨气，因而待测液中含有NH4+，加入BaCl2溶液不产生沉淀，滤液加入NaOH溶液后又生出白色沉淀，可知白色沉淀为BaCO3，可推知待测液中含有HCO3-,因待测液中加入BaCl2，所以溶液B中加入硝酸银产生白色沉淀不能判断待测液中是否含有氯离子，因溴化银为淡黄色沉淀，所以待测液中无Br-，白色沉淀B为BaCO3，气体B为NH3，白色沉淀E为CaCO3，白色沉淀D为BaSO4，且待测液中含有0.1molHCO3-、0.1molNH4+、0.1molCO32-、0.05molSO42-。

A.由以上分析可知，待测液中不能确定是否含有Cl-，A项错误；

B.由以上分析可知，待测液中一定没有Fe3+、Ba2+和Br-，B项错误；

C.由以上分析可知，生成白色沉淀B的离子方程式为：，C项正确；

D.根据电荷守恒，溶液中一定含有K+，待测液中不能确定是否含有Cl-，假设不含Cl-，则根据溶液电中性原则可得待测液中K+最小浓度为0.1molL-1，D项错误。

答案选C。