题目内容
【题目】下列叙述中,正确的是
A. 水难电离,纯水几乎不导电,所以水不是电解质
B. 醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱
C. SO3、甲苯都是非电解质, 碳酸钙是强电解质
D. HCO3-的水解的离子方程式为 :HCO3- + H2O CO32- + H3O+
【答案】C
【解析】
A、部分电离的电解质是弱电解质;B.溶液的导电性取决于离子的浓度,与电解质的强弱无关;C、碳酸钙溶于水的部分完全电离,碳酸钙为强电解质,强弱电解质的根本区别为能否完全电离,与溶液导电性没有必然关系;D、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子。
A、水能够极少量电离出氢离子和氢氧根离子,纯水几乎不导电,所以水属于弱电解质,选项A错误;B、醋酸电离程度小于盐酸,但醋酸溶液导电性不一定比盐酸弱,选项B错误;C、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系,强弱电解质的根本区别在于能否完全电离,碳酸钙溶于水的部分完全电离,所以碳酸钙为强电解质,选项C正确;D、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子,其水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-,选项D错误;答案选C。
练习册系列答案
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【题目】t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如表,下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡时,X的转化率为20% B. t℃时,该反应的平衡常数为40
C. 增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动 D. 前2min内,用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)