题目内容
氮化铝（AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO
下列叙述正确的是（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
【答案】
C
【解析】
试题分析：根据方程式可知，氮元素的化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，被还原，做氧化剂；碳元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，所以A、B不正确，C正确；根据AlN的性质可推测，该物质形成的晶体是离子晶体，D不正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算、化合价的判断以及晶体类型的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，基础性强，试题难易适中。有利于培养学生逻辑思维能力，也有助于提高学生分析问题、解决问题的能力。
练习册系列答案
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