题目内容
【题目】相同质量的两份铝粉,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比是( )
A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2
【答案】A
【解析】
相同质量的两份铝,铝的物质的量相等,根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知,酸、碱足量时,铝完全反应,则铝的质量相等生成的氢气也相等,据此即可解答。
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知,酸、碱均过量,则铝完全反应,相同质量的两份铝,铝的物质的量相等,从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2:3,因此产生的氢气是相等的,生成氢气的体积比为1:1,
答案选A。
【题目】化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题:
(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应,在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。
①正反应的活化能为______(用图中字母表示);
②当反应达平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”);
③B历程表明此反应采用的条件为_______(填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大反应物浓度 D.使用催化剂
(2)在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H2______0(填“>”、“=”或“<”);△H1、△H2和△H3三者存在的关系为___________。
(3)甲醇()是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①计算△H1=_____________kJ.mol-1;
②已知△H3=+41.1 kJ.mol-1,则△H2 =____________kJ.mol-1。