已知:NN的键能是946 kJ／mol.H-H的键能为436 kJ／mol.N-H的键能为391 kJ／mol.请据此写出合成氨反应的热化学方程式 ,该反应的熵变△S 0(填“> .“< 或“= ). (2)将1 mol N2与3 mol H2混合置于容积为10 L的密闭容器中. ①温度为T1时.混合气体中氨的物质的量分数为25%.则N2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(9分)(1)已知：NN的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式                      ；
该反应的熵变△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将1 mol N₂与3 mol H₂混合置于容积为10 L的密闭容器中。
①温度为T₁时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N₂的转化率为   。
②当温度由T₁变化到T₂ (T₂ >T₁)时(如图)，平衡常数K_A   K_B(填“>”、“<”或“=”)。
③温度在T₁时，若起始时向10L密闭容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。当反应达到平衡时，与起始时比较，     (填化学式)的物质的量增加。

（1）N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) △H= - 92 kJ/mol（2分） < （1分）
（2）① 40% （2分） ② > （2分）
（3）N₂、H₂（2分）

解析

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该反应的熵变△S 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)将1 mol N₂与3 molH₂混合置于容积为10 L的密闭容器中。

①温度为T₁时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N₂的转化率为。

②当温度由T₁变化到T₂(T₂ >T₁)时(如图)，平衡常数K_A K_B(填“>”、“<”或“=”)。

③温度在T₁时，若起始时向10L密闭容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。当反应达到平衡时，与起始时比较， (填化学式)的物质的量增加。

(10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下：
_
起始浓度（）：   1.5     1.0          0
2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4
则①a=        ，b=         。
②2s内B的转化率=                  。
(2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有        mol电子从     通过电线到     (填“铁片”或“碳棒”)。
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。
(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                   （用含m的代数式表示。）