Question

(10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下：

_                            

       起始浓度（）：   1.5     1.0          0

       2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4

则①a=         ，b=          。

②2s内B的转化率=                   。

(2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求

③有         mol电子从      通过电线到      (填“铁片”或“碳棒”) 。

④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为             （不考虑溶液体积变化）。

(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D_2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                    （用含m的代数式表示。）

 

Answer 1

【答案】

(1)①a=3（1分），b=1（1分）。　　② 20% （1分）。

(2)③ 0.3mol  （1分）   铁片（1分） 碳棒。（1分）   ④ 1.5mol/L（1分）。

(3)  （3分）。

【解析】（1）①因为物质的量的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以a和b的比值是0.6︰0.2＝3︰1。

②2S内B的转化率为

（2）原电池中较活泼的金属作负极，电子经导线传递到正极。碳棒是正极，氢离子得到电子，氢气是3.36L，物质的量为3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，所以转移电子是0.15mol×2＝0.3mol。此时溶液中的氢离子是0.2L×1.5mol/L×2＝0.6mol，则溶液中氢离子的物质的量浓度为

。

（3）2.3g钠是0.1mol。生成D₂是0.05mol，质量是0.05mol×4g/mol＝0.2g。所以氢氧化钠的质量分数为。