题目内容

17．下列物质互为同位素的一组是（　　）
A．12C和14CB．NO和NO2C．12CO和14COD．14N和14C

分析 有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；
相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．

解答 解：A．12C和14C质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A正确；
B．NO和NO2都是有N元素和O元素构成的化合物，不是原子，故B错误；
C．12CO和14CO都是有C和O形成的化合物，不是原子，故C错误；
D．14N和14C质子数不同，属于不同的元素，故D错误，
故选A．

点评 本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．

练习册系列答案
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4．写出电极反应式：
（1）钢铁的吸氧腐蚀
正极：O2+4e-+2H2O═4OH-；负极：Fe-2e-=Fe2+．
（2）氢氧燃料电池（稀硫酸作电解质）
  正极：O2+4H++4e-═2H2O；负极2H2-4e-═4H+．
8．（1）写出298K时，下列反应的热化学方程式：3mol NO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3和NO，放热138kJ．3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ•mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．
5．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B物质的分子量D．气体的总物质的量
12．在某温度下，A+B?2C反应达到化学平衡．
（1）升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是放热反应，V正加快V逆加快（减慢或加快），平衡向逆反应方向移动．
（2）若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是气态，C是气态．
（3）若增减B的量，平衡不发生移动，则B是液态或固态．
2．用铝还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　　）
A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3
9．下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是（　　）
A．Ag+→AgB．CuO→CuC．SO2→SO3D．CO→CO2
6．判断下列反应的方向右．（用“左”或“右”表示）
Na2S+Ag2CrO4-Ag2S+Na2CrO4
[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12mol3•L-3 Ksp（Ag2S）=1.6×10-49mol3•L-3]．
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
C．含有大量CO32-的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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