题目内容
将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H2SO4的烧杯中，下列叙述正确的是（ ）
| A、正极有O2逸出 | B、硫酸溶液的pH增大 | C、电子通过导线由铜片流向锌片 | D、锌片上有H2逸出 |
分析：锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，以此解答该题．
解答：解：A．正极上发生2H++2e-═H2↑，有氢气析出，故A错误；
B．正极上发生2H++2e-═H2↑，溶液氢离子浓度降低，pH增大，故B正确；
C．电子通过导线由锌片流向铜片，故C错误；
D．锌为负极，被氧化，发生Zn-2e-═Zn2+，故D错误．
故选：B．
B．正极上发生2H++2e-═H2↑，溶液氢离子浓度降低，pH增大，故B正确；
C．电子通过导线由锌片流向铜片，故C错误；
D．锌为负极，被氧化，发生Zn-2e-═Zn2+，故D错误．
故选：B．
点评：本题综合考查原电池，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池反应原理和两极变化，明确原电池放电时电极方程式的书写是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
