Question

【化学-物质结构与性质】
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	737	1451	7733	10540

则A通常显______价，A的电负性______B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，Ti原子的电子排布式为______；右图为高温超导领域中的一种化合物钙-钛钙（氧化物）晶体结构中蛤有代表性的最小重复单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有______个．该晶体的化学式为______；
（3）在①SiO₃^2-、②SO₃^2-、③CH₃OH、④CS₂、⑤CCl₄五种微粒中，中心原子采取sp³杂化的有______（填序号）．

Answer 1

【答案】分析：（1）由电离能可知，A可失去3个电子，B可失去2个电子，则A为Al，B为Mg；
（2）Ti的原子序数为22，根据能量最低原理书写电子排布式，利用均摊法计算晶胞的结构；
（3）根据各物质的价层电子对判断杂化类型．
解答：解：（1）由电离能可知，A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则A为Al，B为Mg，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性A＞B，
故答案为：+3；＞；
（2）Ti的原子序数为22，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，由晶胞结构可知，该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有6个，晶胞中，Ca位于体心，为1个，Ti位于顶点，含有8×=1，O位于棱，含有12×=3，
则化学式为CaTiO₃，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；6；CaTiO₃；
（3）在①SiO₃^2-中心原子的价层电子对为=3，为sp²杂化；
②SO₃^2-中心原子的价层电子对为=4，为sp³杂化；
③CH₃OH中心原子形成4个δ键，为sp³杂化；
④CS₂中心原子形成2个δ键，为sp杂化；
⑤CCl₄中心原子形成4个δ键，为sp³杂化，
故答案为：②③⑤．
点评：本题考查晶胞的计算，电负性、电离能以及杂化类型的判断等问题，题目综合性较强，难度较大，本题中注意把握晶胞的分析和杂化类型的判断方法．