题目内容

20．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-
C．K+ Na+ SO42- Cl-D．Ba2+  CO32-  NO3- K+

分析 A．氢氧根离子与强酸性溶液中的氢离子反应；
B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
C．四种离子之间不发生反应，且为无色溶液；
D．钡离子、碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；

解答 解：A．OH-与强酸性溶液中的OH+反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；
C．K+ Na+ SO42- Cl-之间不反应，且都是无色离子，在溶液中不能大量共存，故C正确；
D．Ba2+、CO32-之间反应生成碳酸钡沉淀，CO32-与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目要求的是“可能”共存，还是“一定”共存；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识的能力．

练习册系列答案
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10．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液．②丁装置的作用是吸收未反应的NH3．
（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
①实验时，须先从a管通入NH3气体（填气体分子式），再从b管通入CO2气体（填气体分子式）．
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．
（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．②样品中NaHCO3质量分数为0.9815．
（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
11．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（　　）
A．从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置
B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置
C．用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液
D．如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
8．解释下列事实的离子方程式或电极反应式不正确的是（　　）
A．酸性KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
C．铅蓄电池充电时阴极质量减轻：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．明矾与足量Ba（OH）2溶液混合有沉淀出现：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
15．乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，如图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物．已知-OH，-COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂．请回答相关问题：

（1）推断C、F的结构简式．C：CH2═CHCOOCH3；F：HO-CH2CH2-OH．
（2）B中所含的官能团有碳碳双键、羧基；反应③的反应类型是酯化反应或取代反应．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是髙聚物G中含有的-OH和-COOH，使该物质具有亲水性，而H则不具有．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．Na、C、P、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3
B．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化
C．欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中
D．将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说 明Fe（NO3）2样品在空气中已变质
12．用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
已知：

Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（C15H16O6）n
回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称是羧基、酯基，B的结构简式是HOCH2CH2OH．
（2）E→F的反应条件是KMnO4/OH-，H→J的反应类型是消去反应．
（3）F→G的化学反应方程式是．
（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是．
（5）在NaOH溶液中，K水解的化学反应方程式是．
（6）写出3个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式．
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2．
9．A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如图所示．

（1）C元素在周期表中位于第三周期第IVA族，A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是钠（填元素名称），其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s1．
（2）D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4 （写化学式）．D的氢化物沸点比A的氢化物沸点低 （填“高”或“低”）．
（3）化合物CA2的晶体类型是原子晶体，C单质与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0 kJ•mol-1．
6．铬（Cr）是周期表中VIB族元素，化合价可以是 0～+6 的整数价态．回答下列问题：
（1）某铬化合物的化学式为 Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为+5．
（2）在如图装置中，观察到Cu电极上产生大量的无色气泡，Cr电极周围出现天蓝色（Cr2+），而后又变成绿色 （Cr3+）．该电池总反应的过程表示为：Cr+2H+=Cr2++H2↑，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左侧烧杯溶液中c（Cl-）增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10-12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴入 0.01mol/L Na2CrO4溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为Pb2+、Ba2+、Ag+．
（4）在溶液中存在如下平衡：
CrO42-+H+?HCrO4-  K1=105.9；
Cr2O72-+H2O?2HCrO4-  K=10-2.2
则反应：2CrO42-+H+?Cr2O72-+H2O的平衡常数K=1014．
（5）CrO42-呈四面体构型，结构为．CrO72-由两个CrO42-四面体组成，这两个CrO42-四面体通过共用一个角顶氧原子彼连，结构为．则由n（n＞1）个CrO42-通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为CrnO（3n+1）2-．
（6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受热易分解．把一定量的 CrO3加热至790K时，残留固体的质量为原固体质量 76%．写出 CrO3受热分解化学方程式：4CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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